课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一)

授课班级

课  时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

4.掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.

过程

与

方法

1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

情感

态度

价值观

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系

重 点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难 点

理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［复习］从不同的角度将化学反应进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

［引］初中阶段我们学习了四个基本反应类型，上一节我们学习了离子反应，本节我们学习一下氧化还原反应

［板书］第三节 氧化还原反应

沿着初中学习路线

［板书］一、氧化还原反应

1.从得氧.失氧的角度

对CuO +H₂ ===Cu +H₂O 进行分析

［问］反应CuO +H₂ ===Cu +H₂O初中我们说氢气还原氧化铜，那么它们只是还愿反应吗？进一步分析这个方程式.

［问］请判断反应中H₂ 发生了什么反应？CuO+H₂ ==H₂O +Cu

      (H₂ 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H₂O ，发生了氧化反应)

［问］那么CuO 发生了什么反应？

      (CuO 失去了氧，发生的是还原反应)

［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

［思考与交流］请分析下列3个反应是否为氧化还原反应，讨论失氧的物质有无共同点，得氧的物质有无共同点，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C===2Cu +CO₂ ↑

2、H₂O +C==H₂ +CO

3、CuO +C===Cu +CO2

(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)

［讲］由此可知，物质所含元素失去氧的化合价降低，物质所含元素得到氧的化合价升高，所以从化合价的角度：所以从化合价角度：有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。所以从化合价升降角度给氧化还原反应下定义：在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］2、从化合价变化的角度

凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

加入练习

[思考]元素化合价为什么会有升有降，引起元素化合价升高或降低的本质原因是什么呢？以

［讲］以2Na +Cl₂==2NaCl 为例

［投影］

［讲］2Na +Cl₂==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

［讲］某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

［讲］同样，我们再来分析H₂ +Cl₂===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏离使元素化合价升高，共用电子对的偏向使元素的化合价降低。电子的得失和偏移我们统称为电子的转移，所以从电子转移的角度给氧化还原反应下定义。

［板书］3、从电子转移的角度

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

某元素失去电子

（或电子对偏离)     化合价升高       氧化反应    

某元素得到电子      化合价降低       还原反应

（或电子对偏向)          

（本质）       （判据）

练习：总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （     ）

A.是否有元素的电子转移

    B. 是否有元素的化合价的变化

    C. 是否有氧元素的参加

    D. 是否有原子的重新组合

2. 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（     ）

A. 反应前后，元素是否有电子转移

B. 反应前后，元素是否有化合价变化

C. 反应前后，是否有氧元素参加

D. 反应前后，是否有氢元素参加

3. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中（     ）

A. 化合反应一定是氧化还原反应

B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是    （     ）

A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

B. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（      ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O    

D．2H2O  2H2↑＋O2↑  

通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。

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通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。

教学回顾：