第六单元  课题1 金刚石、石墨和C₆₀ 第2课时 教案

【教学目标】

1.知识与技能

（1）通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

2.过程与方法

（1）通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力

（2）明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。

3.情感态度和价值观

（1）通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

【教学重点】

（1）碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。

【教学难点】

（1）碳与某些氧化物的反应——碳的还原性。

【课前准备】

多媒体课件、试管、酒精灯、导管等

【课时安排】

1课时

【教学过程】

一、导入新课

钻石恒久远,一颗永流传！

这句广告词被美国<广告时代>评为20世纪经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是?

[化学性质稳定]

二、新课学习

二、单质碳的化学性质

1.稳定性

我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？

在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。

这体现的是碳的稳定性。

想一下，铁路上的枕木和农田里的电线杆表面都被烧焦碳化，你知道为什么这样吗？

[在常温下碳的化学性质稳定，埋入土中不易腐烂]

大家自己再解答一下，为什么签字时用碳素墨水？

[在常温下碳的化学性质稳定，不易起变化]

2.可燃性

碳在常温下化学性质很定，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？

你还记得木炭在氧气中燃烧的现象吗？

[发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体]

化学方程式是

C＋O₂CO₂

当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放出热。

化学方程式是

2CO＋O₂2CO₂

我们根据碳的可燃性知道它可以有什么用途吗？

[作燃料]

当我们用木炭和煤等含碳的燃料取暖时，应注意什么？

[要注意保持室内通风，防止煤炭或木炭不充分燃烧产生一氧化碳，使人中毒．]

3.还原性

视频：木炭还原氧化铜

此实验中酒精灯加网罩可以使火焰集中提高温度

此实验的现象是黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊

此反应的化学方程式为：

2CuO＋C      2Cu＋CO₂↑

在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

在这里，氧化铜发生还原反应，碳发生氧化反应

氧化铜提供氧，称为氧化剂，它被还原。

碳得到氧，称为还原剂，它被氧化。

例如焦炭可以把铁从它的氧化物中还原出来：

2Fe₂O₃＋3C     4Fe＋3CO₂↑

此外，在高温的条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。

CO₂＋C     2CO

我们可以根据碳的还原性知道它能有什么用途吗？

[冶炼金属]

在这里也体现了性质和用途之间的关系是什么？

[性质决定用途，用途可推知性质。]

碳在高温条件下也可以还原四氧化三铁，尝试写出此反应的化学方程式。

[Fe₃O₄＋2C  3Fe＋2CO₂↑]

怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？

[如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳。这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质]

课外实验：

视频：石墨的导电性

课堂练习：

1.在埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用 火将表面微微烧焦，这是因为（ C ）

A.防止触电           B.烧焦变成木炭有导电性

C.防止木材腐烂       D.比较易埋入

2.下列说法中正确的是（ B ）

Ａ.H₂是还原剂，发生了还原反应

Ｂ.CuO是氧化剂，发生了还原反应

Ｃ.H₂ 是氧化剂，发生了氧化反应

Ｄ.CuO是还原剂，发生了还原反应

3.对试管内少量的黑色粉末加热后，有红色固体生成，且产生的气体能使澄清石水变浑浊，则该黑色粉末可能是（ C ）

A.高锰酸钾             B.二氧化锰

C.碳和氧化铜的混合物   D.木炭粉

4.碳具有的化学性质是 （ D ）

①能在空气中燃烧，②常温下较稳定，③ 常温下能和氧化铜反应，④高温下能夺取一些金属氧化物中的氧，⑤在反应中作氧化剂

A.①③④⑤    B.①④     C.①③④   D.①②④

课堂小结：

我们都学了什么？

碳的化学性质

1.稳定性

2.可燃性

C＋O₂CO₂

2C＋O₂2CO

3.还原性

2CuO＋C    2Cu＋CO₂↑

CO₂＋C         2CO

【板书设计】

二、碳的化学性质

1.常温下：化学性质稳定

2.高温下：化学性质活泼

(1)跟氧气反应——可燃性

(2)跟某些氧化物反应——还原性

【作业布置】

1.完成P112练习与应用中2、7题。

2.尝试点燃木炭，观察在空气中的燃烧现象。

【教学反思】

新课教学设计主要突出单质碳的稳定性、可燃性和还原性。为了激发学生学习的兴趣，引导学生思考，在教学中我尽可能多结合实例。

强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。通过木炭在氧气中燃烧，说明木炭完全燃烧生成二氧化碳，又通过用（煤的主要成分是碳）煤取暖，说明碳具有可燃性，要防止煤气中毒，说明单质碳不完全燃烧生成一氧化碳。反过来，利用碳的可燃性，可作为固体燃料，同时验证金刚石石墨等单质碳的主要成分是相同的。

采用探究式教学，木炭还原氧化铜的实验成功。这个实验既是个难点也是重点，实验成功与否决定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我通过这个实验很自然地引出单质碳在高温条件具有还原性，可以作为（冶金等工业）还原剂。